Analytical Methods in Chemistry and Physics
Explore the division of analytical methods into chemical, physico-chemical, and physical categories, including classical and instrumental methods. Learn about gravimetric analysis, volumetric analysis, instrumental techniques, and the importance of preventing the formation of colloidal solutions.
Download Presentation
Please find below an Image/Link to download the presentation.
The content on the website is provided AS IS for your information and personal use only. It may not be sold, licensed, or shared on other websites without obtaining consent from the author. If you encounter any issues during the download, it is possible that the publisher has removed the file from their server.
You are allowed to download the files provided on this website for personal or commercial use, subject to the condition that they are used lawfully. All files are the property of their respective owners.
The content on the website is provided AS IS for your information and personal use only. It may not be sold, licensed, or shared on other websites without obtaining consent from the author.
E N D
Presentation Transcript
PODELA ANALITIKIH METODA: A. Hemijske B. Fizi ko-hemijske C. Fizi ke A. Klasi ne metode Analiti ki signal: masa gravimetrija zapremina volumetrija B. + C. = Instrumentalne metode (Analiti ki signal: elektroprovodljivost, toplotni efekti, apsorpcija ili emisija svetlosti, ...)
Talone metode = najvanije gravimetrijske metode Talozi odre enih karakteristika: Rastvorljivost isto a Veli ina estica (ce enje i ispiranje) Hemijski sastav ...
KOLOIDNI RASTVORI Koloidni rastvor (talog; suspenzija) ili s l Veli ina estica: 1 100 nm estice: - nevidljive golim okom - pokazuju Tindalov efekat - ne mogu se stalo iti - prolaze kroz pore hartije za ce enje est izgled: potpuno bistri i homogeni
Vano: SPREITI NASTAJANJE KOLOIDNIH RASTVORA Nastajanje: 1 disperzione metode (sitnjenjem krupnijih estica) 2 kondenzacione (spajanjem sitnijih estica u agregate) Najva niji faktor stabilnosti: NAELEKTRISANOST ESTICA El.stati ko odbijanje
Negativno naelektrisane koloidne estice: npr. sulfidi metala Pozitivno naelektrisane, npr. hidroksidi Adsorpcija jona iz rastvora naelektrisane koloidne estice ( ) ( ) Micela As2S3 + + , As S yHS y z H O zH O 2 3 3 3 x Difuzni sloj ( )x jezgro As S 2 3 ( ) ( ) estica + , As S yHS y z H O 3 2 3 x
Faktori koji utiu na adsorpciju jona iz rastvora na koloidnim esticama: Panhet-Fajans-Hahn-ovo pravilo (prvo se adsorbuje jon koji sa jonima kristalne re etke gradi te e rastvorno jedinjenje) koncentracija naelektrisanje veli ina jona
Taloenje AgI iz rastvora KI pomou AgNO3: Po etak vi ak KI negativno naelektrisane estice AgI: y yI AgI x , ( ) ( ) + + z K zK Vi ak AgNO3 pozitivno naelektrisane , yAg AgI x estice AgI: ( ) ( ) + 3 3 y z NO zNO
Homogeni rastvor Koloidna estica AgCl u rastvoru AgNO3
Stabilnost nekih koloida moe biti uslovljena solvatacijom = adsorpcijom rastvara a liofilni i liofobni koloidi rastvara = voda hidrofilni (rastvori proteina, skroba, elatina,...) (hidroksidi metala) hidrofobni (rastvori metala, sulfida, halogenidi srebra...)
Koagulacija (flokulacija) koloida = spajanje estica u ve e agregate (smanjenje stepena disperziteta): dodatak elektrolita zamena kontra-jona na povr ini estica razaranje dvogubog elektri nog sloja talo enje koloida flokulaciona vrednost = minimalna koncentracija elektrolita potrebna za koagulaciju zagrevanje i me anje rastvora
Flokulacijom koloidnih rastvora obino se dobijaju one i eni talozi ispiranje Peptizacija = ponovno nastajanje koloida SPRE ITI PEPTIZACIJU ispiranje ne vodom ve rastvorom pogodnog elektrolita (kiseline, NH3,...)
Adsorpciona sposobnost koloida ima znaajne prakti ne primene (npr. za odvajanja supstanci koje bi ometale analizu nekih drugih i sl.) Flokulacija hidrofobnih koloida dodatkom elektrolita ote ana je prisustvom u rastvoru nekog hidrofilnog koloida (tzv. za titni koloid)
Cilj: vriti taloenje pri uslovima koji omoguavaju dobijanje istih taloga koji se lako cede V Q R V = po etna brzina talo enja R rastvora = K R Q R = relativna presi enost Q = koncentracija supstance pre talo enja R = rastvorljivost taloga K = konstanta koja zavisi od prirode taloga i svojstava rastvara a
Vee V vei broj centara kristalizacije Talog sitnijih estica ne ist Koprecipitacija (sutalo enje) = one i enje taloga rastvornim supstancama istovremeno talo enje BaCl2 + K2SO4 + KMnO4 ljubi asti talog BaSO4 Ali: Rastvor IIIA-grupe + NH3 istovremeno talo enje Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3
adsorpcija, okluzija i inkluzija Okluzija = unutra nje one i enje; posledica brzog rasta kristala Talo enje BaSO4vi kom Ba-hlorida talog sadr i i BaCl2 Koprecipitacija uslovljena obrazovanjem hemijskih jedinjenja retko (npr. feriti) Izomorfna zamena jona = gradjenje me ovitih kristala
Starenje taloga: svei talozi iz koncentrovanih rastvora sitni i nepravilni kristali Posle starenja krupniji i istiji Ne isto e adsorbovane na povr ini uklanjaju se ispiranjem: Cn = konc. posle n ispiranja C0= po etna C ne isto e V0= zapremina te nosti koja ostaje u talogu V = zapremina rastvora upotrebljenog za ispiranje n V + 0 V = C C 0 n V 0
