Conductimtrie et Analyses Chimiques - Principes et Applications
Découvrez les principes de la conductimétrie, les critères de potabilité de l'eau, la dilution des acides, les valeurs de conductivités ioniques, et les précautions à prendre lors des mesures. Apprenez également sur le dosage par talonnage en chimie analytique.
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Presentation Transcript
Conductimtrie Niveau : TSTL SPCL
Eau potable : les principaux critres de potabilit de l eau sont les suivants : teneur en sulfates inf rieure 250 mg/L Teneur en chlorures inf rieure 200mg/L Teneur en potassium inf rieure 12 mg/L Teneur en calcium sup rieure 60mg/L et teneur en magn sium sup rieure 36mg/L (duret de l eau) pKa(HSO4-/SO42-) = 1,8 La r action de titrage des ions sulfate par un acide fort n est donc pas quantitative (K = 101,8). Comment d terminer les concentrations des ions sulfate dans l eau ?
Dilution dun acide faible Un acide faible dilu se comporte comme un acide fort.
Valeurs de conductivits ioniques molaires On constate que la conductivit ionique molaire des ions H3O+ est environ 5 fois plus importante que celle des autres cations. On constate que la conductivit ionique molaire des ions OH- est environ3 fois plus importante que celle des autres anions.
Prcautions prendre lors dune mesure de conductivit Lorsqu elles ne servent pas, les cellules conductim triques doivent tre conserv es dans de l eau distill e pour ne pas qu elles se d t riorent. Lors d une mesure de conductivit la solution doit tre au repos (absence d agitation) Les mesures de conductivit sont tr s sensibles la temp rature : si on talonne le conductim tre on pensera rentrer la valeur de temp rature laquelle la mesure est effectu e
Dosage par talonnage Par analogie avec la spectrophotom trie, pour une esp ce ionique (ou un ensemble d esp ces ioniques de concentrations gales) dont la concentration est la seule varier au cours de la manipulation : On r alise une gamme de solutions talon de concentrations connues On mesure la conductivit de ces solutions. On trace les conductivit s mesur es en fonction de la concentration des solutions talons, dont on fait un ajustement On mesure la conductivit de la solution de concentration inconnue L ajustement pr c dent permet d en d duire la concentration de l esp ce inconnue
Dosage par talonnage dune solution de chlorure de sodium Dissolution du chlorure de sodium dans l eau distill e : NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq) O [Na+] = [Cl-] = c La loi de Kohlrausch devient : = ( Na++ Cl-)c + H3O+ [H3O+] + OH- [OH-] = ( Na++ Cl-)c + 0
Bibliographie des images Eau : quechoisir.org Conductivit s ioniques molaires : Chimie diss qu e l usage des Bio, 2e ann e BCPST, Ellipses Cellule conductim trique : lyceeadulte.fr Conductim tre : sonodis.fr Dosage par talonnage d une solution de chlorure de sodium : spcl.ac-montpellier.fr
